| Nama | |
|---|---|
|
Nama IUPAC
Fluorane
[
1
]
|
|
|
Nama lain
Fluorhydric acid
Hydronium fluoride |
|
| Sifat | |
| HF (aq) | |
| Penampilan | Tidak berwarna |
| Densitas | 1.15 g/mL (untuk larutan 48%) |
| Keasaman (p K a ) | 3.17 [ 2 ] |
| Bahaya [ 3 ] | |
| Piktogram GHS |
|
| Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} |
| H280 , H300 , H310 , H314 , H318 , H330 | |
| P260 , P262 , P264 , P270 , P271 , P280 , P284 , P301+310 , P301+330+331 , P302+350 , P303+361+353 , P304+340 , P305+351+338 , P310 , P320 , P321 , P322 , P330 , P361 , P363 , P403+233 , P405 , P410+403 , P501 | |
|
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada
suhu dan tekanan standar
(25 °C [77 °F], 100 kPa).
|
|
(
?)
|
|
| Referensi | |
Asam fluorida adalah larutan hidrogen fluorida (HF) dalam air dan merupakan cairan berasap yang tidak berwarna yang dapat menyebabkan luka bakar yang menyakitkan. [ 3 ] Larutan asam fluorida tidak berwarna dan sangat korosif , mampu melarutkan berbagai material, terutama oksida dan kemampuannya untuk melarutkan kaca telah dikenal sejak abad ke-17. [ 4 ]
Asam fluorida merupakan asam lemah , dengan kekuatan yang hampir sama dengan asam organik seperti asam metanoat . [ 5 ]
Sejarah
Asam fluorida mentah kemungkinan pertama kali dibuat oleh pekerja kaca Inggris yang tidak dikenal pada tahun 1720. Pada tahun 1771, ahli kimia Swedia , Carl Wilhelm Scheele memperoleh asam fluorida dalam keadaan tidak murni melalui pemanasan fluorspar dengan asam sulfat pekat dalam sebuah kaca, yang sangat terkorosi oleh produk tersebut; sebagai hasilnya, bejana yang terbuat dari logam digunakan dalam percobaan selanjutnya dengan zat tersebut. [ 6 ]
Penggunaan
Umumnya, asam fluorida telah digunakan untuk mengetsa dan memoles kaca. Saat ini, penggunaan terbesar untuk asam fluorida adalah dalam produksi aluminium. Penggunaan asam fluorida lainnya termasuk pemrosesan uranium , alkilasi minyak bumi, dan baja tahan karat. Asam fluorida juga digunakan untuk menghasilkan fluorokarbon yang digunakan dalam semprotan aerosol dan dalam refrigeran . Meskipun fluorokarbon diatur secara ketat karena masalah lingkungan, aplikasi lain untuk fluorokarbon termasuk pembuatan resin , pelarut, penghilang noda, surfaktan , dan farmasi. [ 4 ]
\;] dfpk== Produksi == Hidrogen fluorida diproduksi melalui reaksi mineral fluorspar ( kalsium fluorida , CaF 2 ) dengan asam sulfat (H 2 SO 4 ) dalam keadaan panas. Reaksi kimia, yang menghasilkan gas hidrogen fluorida dan kalsium sulfat (CaSO 4 ) padat, diuraikan di bawah ini: [ 7 ]
- CaF 2 + H 2 SO 4 → 2 HF (gas) + CaSO 4
Gas hidrogen fluorida dikumpulkan, dipadatkan, dan disimpan. Asam fluorida paling umum diproduksi dengan mengencerkan hidrogen fluorida 100% dengan air. [ 7 ]
Lihat pula
Referensi
- ^ Favre, Henri A.; Powell, Warren H., ed. (2014). Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 . Cambridge: The Royal Society of Chemistry . hlm. 131. ISBN 9781849733069 .
- ^ Harris, Daniel C. (2010). Quantitative Chemical Analysis (edisi ke-8th international). New York: W. H. Freeman. hlm. AP14. ISBN 978-1429263092 .
- ^ a b "Hydrofluoric Acid" . PubChem . National Center for Biotechnology Information . Diakses tanggal 5 April 2020 .
- ^ a b Dr.James G. Speight. "Hydrofluoric Acid-Industrial Inorganic Chemistry" . ScienceDirect . Diakses tanggal 5 April 2020 .
- ^ "The Acidity of the Hydrogen Halides" . Chemguide.co.uk . Diakses tanggal 5 April 2020 .
- ^ Stefan Schneider; Karl Christe. "Fluorine - Chemical Element" . Encyclopædia Britannica . Diakses tanggal 5 April 2020 .
- ^ a b "Hydrogen Fluoride and Hydrofluoric Acid" (PDF) . Solvay America, Inc . Diakses tanggal 5 April 2020 .
Pranala luar
- International Chemical Safety Card 0283
- NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
- CID 14917 dari PubChem (HF)
- CID 144681 dari PubChem (5HF)
- CID 141165 dari PubChem (6HF)
- CID 144682 dari PubChem (7HF)
- "Hydrofluoric Acid Burn" , —Studi kasus luka bakar asam
| Umum | |
|---|---|
| Perpustakaan nasional | |
| Lain-lain | |
