|
|
|
|
| Nama | |
|---|---|
|
Nama lain
Dinatrium sulfida
|
|
| Penanda | |
|
Model 3D (
JSmol
)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
|
PubChem
CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| Nomor UN |
1385 (anhidrat)
1849 (hidrat) |
|
CompTox Dashboard
(
EPA
)
|
|
|
|
|
|
| Sifat | |
| Na 2 S | |
| Massa molar |
78.0452 g/mol (anhidrat)
240.18 g/mol (nonahidrat) |
| Penampilan | Padat, higroskopik, tidak berwarna |
| Bau | Telur busuk |
| Densitas |
1.856 g/cm
3
(anhidrat)
1.58 g/cm 3 (pentahidrat) 1.43 g/cm 3 (nonahidrat) |
| Titik lebur |
1.176 °C (2.149 °F; 1.449 K) (anhidrat)
100 °C (pentahidrat) 50 °C (nonahidrat) |
|
12.4 g/100 mL (0 °C)
18.6 g/100 mL (20 °C) 39 g/100 mL (50 °C) (hidrolisis) |
|
| Kelarutan |
Tidak dapat larut dalam
eter
Agak dapat larut dalam alkohol |
| −39.0·10 −6 cm 3 /mol | |
| Struktur | |
| (kubik), cF12 | |
| Fm 3 m, No. 225 | |
| Tetrahedral (Na + ); kubik (S 2− ) | |
| Bahaya | |
| Lembar data keselamatan | ICSC 1047 |
|
(DSD)
|
Korosif (
C
)
Bahaya untuk lingkungan ( N ) |
| Frasa-R | R31 , R34 , R50 |
| Frasa-S | (S1/2) , S26 , S45 , S61 |
| > 480 °C (896 °F; 753 K) | |
| Senyawa terkait | |
|
Anion
lain
|
Natrium oksida
Natrium telurida |
|
Kation
lainnya
|
Litium sulfida
Kalium sulfida |
|
Senyawa terkait
|
Natrium hidrosulfida |
|
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada
suhu dan tekanan standar
(25 °C [77 °F], 100 kPa).
|
|
(
?)
|
|
| Referensi | |
Natrium sulfida adalah senyawa kimia dengan rumus Na 2 S, atau dalam bentuk hidratnya, Na 2 S·9H 2 O. Keduanya merupakan garam tidak berwarna yang dapat larut dalam air dan akan menghasilkan larutan basa . Jika terpapar dengan udara yang lembap, Na 2 S dan hidratnya akan mengeluarkan hidrogen sulfida yang berbau seperti telur busuk. Beberapa sampel komersial ditulis Na 2 S· x H 2 O dengan persentase massa untuk Na 2 S. Jenis yang paling umum tersedia memiliki persentase massa 60% Na 2 S, sehingga x adalah 3. Natrium sulfida jenis ini memiliki warna kuning akibat keberadaan . Walaupun berwarna kuning, larutannya tetap tidak berwarna.
Struktur
Na 2 S memiliki struktur [ 1 ] [ 2 ] sehingga Na + di tengah menduduki posisi seperti fluorida di dalam senyawa CaF 2 , sementara S 2− yang lebih besar menduduki posisi Ca 2+ .
Pembuatan
Di bidang industri, natrium sulfida dibuat dari reaksi karbotermik natrium sulfat yang sering kali menggunakan batu bara: [ 3 ]
- Na 2 SO 4 + 2 C → Na 2 S + 2 CO 2
Di dalam laboratorium, senyawa ini dapat dibuat dengan mereduksi sulfur dengan natrium di dalam amonia anhidrat, atau dengan natrium di dalam THF kering dengan naftalena sebagai katalis (membentuk ): [ 4 ]
- 2 Na + S → Na 2 S
Reaksi anorganik
Ion sulfida dapat mengalami protonasi:
- S 2− + H + → SH −
Akibatnya, natrium sulfida bersifat basa. Asam konjugatnya adalah natrium hidrosulfida . Larutan natrium sulfida sendiri mengandung ion sulfida yang telah terprotonasi:
- S 2− + H 2 O SH − + OH −
-
SH
−
+
H
2
O
H
2
S +
OH
−
Natrium sulfida tidak stabil di dalam air karena hidrogen sulfida akan terlepas ke atmosfer.
Jika dipanaskan dengan oksigen dan karbon dioksida , natrium sulfida dapat berubah menjadi natrium karbonat dan sulfur dioksida :
- 2 Na 2 S + 3 O 2 + 2 CO 2 → 2 Na 2 CO 3 + 2 SO 2
Jika dioksidasi dengan hidrogen peroksida , akan dihasilkan natrium sulfat: [ 5 ]
- Na 2 S + 4 H 2 O 2 → 4 H 2 O + Na 2 SO 4
Senyawa ini jika bereaksi dengan sulfur akan menghasilkan polisulfida:
- 2 Na 2 S + S 8 → 2 Na 2 S 5
Keamanan
Seperti natrium hidroksida , senyawa ini merupakan basa kuat dan dapat membakar kulit. Jika bereaksi dengan asam, hidrogen sulfida akan terbentuk dan senyawa itu merupakan senyawa yang sangat beracun.
Referensi
- ^ ; Harder, A; Dauth, B. (1934). "Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums". 40 : 588–93.
- ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 .
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ So, J.-H; Boudjouk, P; Hong, Harry H.; Weber, William P. (1992). "Hexamethyldisilathiane". Inorg. Synth. Inorganic Syntheses. 29 : 30. doi : 10.1002/9780470132609.ch11 . ISBN 978-0-470-13260-9 .
- ^ L. Lange, W. Triebel, "Sulfides, Polysulfides, and Sulfanes" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2000, Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002/14356007.a25_443
