|
|
|
|
| Nama | |
|---|---|
|
Nama IUPAC
Tetrafluorosilana
Silikon tetrafluorida |
|
|
Nama lain
Silikon fluorida
|
|
| Penanda | |
|
Model 3D (
JSmol
)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| Nomor EC | |
|
PubChem
CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| Nomor UN | 1859 |
|
CompTox Dashboard
(
EPA
)
|
|
|
|
| Sifat | |
| SiF 4 | |
| Massa molar | 104.0791 g/mol |
| Penampilan | gas tidak berwarna, uap di udara lembab |
| Densitas |
1.66 g/cm
3
, padat (−95 °C)
4.69 g/L (gas) |
| Titik lebur | −90 °C (−130 °F; 183 K) |
| Titik didih | −86 °C (−123 °F; 187 K) |
| Berdekomposisi | |
| Struktur | |
| tetrahedral | |
| 0 D | |
| Bahaya | |
| Bahaya utama | Beracun, korosif |
| Lembar data keselamatan | ICSC 0576 |
| Dosis atau konsentrasi letal ( LD , LC ): | |
|
LC
Lo
(
terendah tercatat
)
|
69.220 mg/m 3 (rat, 4 hr) [ 1 ] |
| Senyawa terkait | |
|
Anion
lain
|
|
|
Kation
lainnya
|
|
|
Senyawa terkait
|
|
|
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada
suhu dan tekanan standar
(25 °C [77 °F], 100 kPa).
|
|
(
?)
|
|
| Referensi | |
Silikon tetrafluorida atau tetrafluorosilana adalah senyawa kimia dengan rumus Si F 4 . Molekul tetrahedral ini dikenal karena hanya dapat ditemui dalam bentuk cair pada suhu yang sangat terbatas (titik didihnya hanya 4 °C di atas titik leburnya). Senyawa ini pertama kali disintesiskan oleh pada tahun 1812. [ 2 ]
Preparasi
SiF 4 adalah produk sampingan dalam proses pembuatan pupuk fosfat yang disebabkan oleh efek asam fluorida (yang berasal dari protolisis ) terhadap silikat . Di laboratorium, senyawa ini disiapkan dengan memanaskan BaSiF 6 di atas suhu 300 °C, dan kemudian unsur padat ini mengeluarkan SiF 4 dan menyisakan residu BaF 2 . BaSiF 6 yang dibutuhkan dalam proses ini disiapkan dengan mereaksikan asam heksafluorosilikat dengan barium klorida . [ 3 ]
SiF 4 juga dapat dibuat dengan menempatkan silikon dioksida di dalam asam fluorida seperti pada reaksi berikut:
Kegunaan
Senyawa yang tidak stabil ini dapat digunakan dalam bidang mikroelektronik dan sintesis organik . [ 4 ]
Kemunculan
Awan panas abu vulkanik pada saat gunung meletus mengandung silikon tetrafluorida. Jumlah yang dihasilkan bisa mencapai beberapa ton per hari. [ 5 ]
Referensi
- ^ "Fluorides (as F)" . Immediately Dangerous to Life and Health . National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ John Davy (1812). "An Account of Some Experiments on Different Combinations of Fluoric Acid". . 102 : 352–369. doi : 10.1098/rstl.1812.0020 . ISSN 0261-0523 . JSTOR 107324 .
- ^ Hoffman, C. J.; Gutowsky, H. S. "Silicon Tetrafluoride" Inorganic Syntheses McGraw-Hill: New York, Volume 4, pages 145-6, 1953.
- ^ Shimizu, M. "Silicon(IV) Fluoride" Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons. DOI : 10.1002/047084289X.rs011
- ^ T. Mori; M. Sato; Y. Shimoike; K. Notsu (2002). "High SiF4/HF ratio detected in Satsuma-Iwojima volcano's plume by remote FT-IR observation" (PDF) . Earth Planets Space . 54 : 249–256.
