Ensiklopedia

Sesium fluorida

Nama
Nama IUPAC Caesium fluoride
Nama lain Cesium fluoride
Penanda
Nomor CAS	13400-13-0 Y
Model 3D ( JSmol )	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	24179 Y
Nomor EC
PubChem CID	25953
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard ( EPA )	DTXSID30893927
InChI InChI=1S/Cs.FH/h;1H/q+1;/p-1 Y Key: XJHCXCQVJFPJIK-UHFFFAOYSA-M Y InChI=1/Cs.FH/h;1H/q+1;/p-1 Key: XJHCXCQVJFPJIK-REWHXWOFAY
SMILES [F-].[Cs+]
Sifat
Rumus kimia	CsF
Massa molar	151,90 g/mol
Penampilan	padatan kristal putih
Densitas	4,115 g/cm 3
Titik lebur	682 °C (1.260 °F; 955 K)
Titik didih	1.251 °C (2.284 °F; 1.524 K)
Kelarutan dalam air	367 g/100 ml (18 °C)
Indeks bias ( n D )	1,477
Struktur
Struktur kristal	kubik , cF8
Grup ruang	Fm 3 m, No. 225
Geometri koordinasi
Momen dipol	7,9 D
Termokimia
Entalpi pembentukan standar (Δ f H o )	-555 kJ/mol
Bahaya
Lembar data keselamatan	External MSDS
Titik nyala	Tak menyala
Senyawa terkait
Anion lain	Sesium klorida Sesium bromida Sesium iodida
Kation lainnya	Litium fluorida Natrium fluorida Kalium fluorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y ( Y N ?)
Referensi

Sesium fluorida adalah senyawa anorganik berbentuk padatan putih higroskopis . Ini digunakan dalam sintesis organik sebagai sumber anion fluorida. Sesium memiliki elektropositivitas tertinggi di antara unsur-unsur non radioaktif dan fluor memiliki elektronegativitas tertinggi di antara seluruh unsur.

Sesium fluorida dapat disiapkan dari reaksi antara sesium hidroksida (CsOH) dengan asam fluorida (HF). Garam yang dihasilkan kemudian dapat dimurnikan dengan cara rekristalisasi . Reaksi yang terjadi adalah:

${\displaystyle {\text{CsOH}}_{(aq)}+{\text{HF}}_{(aq)}\longrightarrow {\text{CsF}}_{(aq)}+{\text{H}}_{2}{\text{O}}_{(l)}}$

Cara lain membuat sesium fluorida adalah dengan mereaksikan (Cs) dengan asam fluorida. Garam yang dihasilkan kemudian dapat dimurnikan dengan cara rekristalisasi. Reaksi yang terjadi adalah:

${\displaystyle {\text{Cs}}_{2}{\text{CO}}_{3(aq)}+2{\text{ HF}}_{(aq)}\longrightarrow 2{\text{ CsF}}_{(aq)}+{\text{H}}_{2}{\text{O}}_{(l)}+{\text{CO}}_{2(g)}}$

Sebagai tambahan, unsur fluor dan sesium dapat juga digunakan untuk membentuk sesium fluorida, tetapi tekniknya sangat tidak praktis karena berbiaya tinggi. ^{[ 2 ]} Sementara hal ini bukanlah jalur normal untuk preparasi CsF, logam sesium bereaksi hebat dengan seluruh halogen membentuk . Oleh karena itu, Cs terbakar dengan gas fluor, F, membentuk sesium fluorida, CsF menurut reaksi berikut:

${\displaystyle 2{\text{ Cs}}_{(s)}+{\text{F}}_{2(g)}\longrightarrow 2{\text{ CsF}}_{(s)}}$

CsF lebih mudah larut daripada natrium fluorida atau kalium fluorida . Zat ini tersedia dalam bentuk anhidrat, dan jika telah menyerap air mudah dikeringkan dengan memanaskan pada 100 °C selama dua jam . ^{[ 3 ]} CsF mencapai tekanan uap 1 pada temperatur 825 °C, 10 kPa pada 999 °C, dan 100 kPa pada 1249 °C. ^{[ 4 ]}

Rantai CsF dengan ketebalan satu atau dua atom saja dapat tumbuh di dalam karbon nanotube . ^{[ 1 ]}

Sesium fluorida mempunyai struktur halit, yang artinya bahwa Cs dan F terkemas dalam deret seperti Na dan Cl dalam natrium klorida . ^{[ 5 ] [ 6 ]}

Mendisosiasikan zat ini dengan sempurnya merupakan sumber alternatif fluorida yang lebih baik daripada garam-garam lainnya. CsF kurang higroskopis dibandingkan dengan tetra-n-butilamonium fluorida (TBAF) dan (TASF) ketika diperlukan ion fluorida anhidrat "telanjang".

Seperti fluorida yang dapat larut lainnya, CsF memiliki kebasaan sedang, karena HF adalah asam lemah . Kenukleofilan fluorida yang rendah menjadikannya basa yang berguna dalam kimia organik . ^{[ 5 ]} CsF memberikan hasil yang lebih tinggi dalam reaksi kondensasi Knoevenagel daripada KF atau NaF . ^{[ 7 ]}

Sesium fluorida juga merupakan sumber yang populer dalam kimia organofluor . Sebagai contoh, CsF bereaksi dengan membentuk garam sesium perfluoroalkoksida, yang stabil hingga 60 °C, tidak seperti garam natrium atau kaliumnya . Ia akan mengubah yang menjadi aril fluorida ( ). ^{[ 8 ]}

Oleh karena kekuatan ikatan Si – F , ion fluorida berguna dalam reaksi (penghilangan gugus Si) dalam kimia organik ; sesium fluorida merupakan sumber fluorida anhidrat yang sangat baik untuk reaksi semacam ini. Penghilangan gugus silikon ( ) merupakan aplikasi utama CsF dalam laboratorium, karena sifat anhidratnya memungkinkan dalam pembentukan yang sempurna intermediat yang peka air . Larutan sesium fluorida dalam THF atau DMF menyerang beragam senyawa menghasilkan organosilikon fluorida dan karbanion , yang kemudian dapat bereaksi dengan elektrofil , ^{[ 6 ]} misalnya: ^{[ 7 ]}

Desilasi juga berguna untuk menghilangkan . ^{[ 9 ]}

Kristal tungal garam ini berbentuk transparan terhadap inframerah dalam. Sehubungan dengan alasan tersebut, CsF kadang-kadang digunakan sebagai jendela sel yang digunakan dalam spektroskopi inframerah .

Seperti fluorida dapat larut lainnya, CsF bersifat racun sedang. ^{[ 10 ]} Kontak dengan asam harus dihindari, karena pembentukan asam hidrofluorida yang sangat beracun/korosif. Ion sesium (Cs) dan sesium klorida umumnya dianggap tidak beracun. ^{[ 11 ]}

• National Pollutant Inventory-Fluoride and compounds fact sheet Diarsipkan 2006-01-16 di Wayback Machine .